考研網(wǎng) » 考試圖書 » 高等院校醫(yī)學(xué)專業(yè).. » 無機(jī)化學(xué)（高職藥學(xué)/十一五規(guī)劃） » 全部考試圖書分類

圖書簡介

為了貫徹教育部[2006]6號文件精神，適應(yīng)新形勢下高職高專藥品類專業(yè)教育改革和發(fā)展的需要，堅持以培養(yǎng)高素質(zhì)技能型專門人才為核心，以就業(yè)為導(dǎo)向，能力為本位、學(xué)生為主體的指導(dǎo)思想的原則，按照藥學(xué)、藥品經(jīng)營與管理、藥物制劑技術(shù)、生物制藥技術(shù)、化學(xué)制藥技術(shù)、中藥制藥技術(shù)專業(yè)的培養(yǎng)目標(biāo)，在衛(wèi)生部教材辦公室組織規(guī)劃下，確立了本課程的教學(xué)內(nèi)容，編寫教學(xué)大綱和本教材。
本書以高等專科教育培養(yǎng)應(yīng)用型人才的總體目標(biāo)為依據(jù)，教材的知識結(jié)構(gòu)體系，體現(xiàn)高職高專特色，體現(xiàn)以人為本，按需用為準(zhǔn)、夠用為度、實用為先的原則，緊扣專業(yè)培養(yǎng)目標(biāo)，簡化繁瑣的理論分析和復(fù)雜的計算推導(dǎo)，不強(qiáng)調(diào)學(xué)科體系的完整性，強(qiáng)化與后續(xù)課程的內(nèi)在聯(lián)系，為專業(yè)技能的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。為了增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)的目的性、自覺性及教材內(nèi)容的可讀性、趣味性，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性，突出培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力，提高學(xué)習(xí)質(zhì)量，在教材中設(shè)立了“學(xué)習(xí)目標(biāo)”、“課堂互動”、“實例解析”、“知識鏈接”、“知識拓展”、“學(xué)習(xí)小結(jié)”、“目標(biāo)檢測”等模塊，希望對教學(xué)有所裨益。同時，為了使理論教學(xué)與實踐教學(xué)緊密聯(lián)系，在各章末安排了實踐教學(xué)的內(nèi)容，供各院校在教學(xué)中選用。書末附有經(jīng)過反復(fù)修改、最后審定的供各個專業(yè)使用的《教學(xué)大綱》，可供各院校教學(xué)參考。
目錄
緒論
　第一節(jié)　無機(jī)化學(xué)的研究內(nèi)容和發(fā)展前景
　第二節(jié)　化學(xué)與藥學(xué)
　第三節(jié)　無機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法
第一章　原子結(jié)構(gòu)
　第一節(jié)　核外電子運(yùn)動的特殊性
一、歷史回顧
二、核外電子運(yùn)動的特殊性
三、波函數(shù)
四、電子云
五、四個量子數(shù)
　第二節(jié)　核外電子排布規(guī)律
一、多電子原子軌道能級
二、核外電子排布原理
　第三節(jié)　原子的電子層結(jié)構(gòu)和元素周期律
一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
二、元素某些性質(zhì)的周期性
第二章　分子結(jié)構(gòu)
第一節(jié)　離子鍵
一、離子鍵的形成
二、離子鍵的特點(diǎn)
三、離子的特征
四、離子晶體
五、離子的極化
第二節(jié)　共價鍵
一、價鍵理論
二、雜化軌道理論
三、共價鍵參數(shù)
四、分子晶體和原子晶體
第三節(jié)　分子間作用力和氫鍵
　　一、分子的極性
　　二、分子間作用力
　　三、氫鍵
第三章　溶液和膠體溶液
第一節(jié)　溶液
一、溶解
二、溶液的組成標(biāo)度
三、溶液組成標(biāo)度之間的換算關(guān)系
　第二節(jié)　稀溶液的依數(shù)性
一、蒸氣壓下降
二、沸點(diǎn)升高
三、凝固點(diǎn)下降
四、溶液的滲透壓
　第三節(jié)　膠體溶液
一、溶膠的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)
二、溶膠的穩(wěn)定性和聚沉
三、高分子化合物溶液和凝膠
　實踐一　溶液的配制
　實踐二　藥用氯化鈉的精制
　實踐三　溶膠的制備及其性質(zhì)
第四章　化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
　第一節(jié)　化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素
一、濃度隨時間變化曲線
二、平均速率和瞬時速率
三、基元反應(yīng)和復(fù)雜反應(yīng)
四、速率方程——濃度對反應(yīng)速率的影響
五、反應(yīng)機(jī)制與限速步驟
六、阿倫尼烏斯方程——溫度對反應(yīng)速率的影響
　第二節(jié)　反應(yīng)速率理論簡介
一、碰撞理論
二、過渡狀態(tài)理論
三、催化劑與酶
　第三節(jié)　化學(xué)平衡和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
一、可逆反應(yīng)
二、化學(xué)平衡
三、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
四、多重平衡
……
第五章　電解質(zhì)溶液
第六章　氧化還原與電極電勢　
第七章　配位化合物
第八章　常見非金屬元素及其化合物
第九章　常見金屬元素及其化合物
目標(biāo)檢測的參考答案
附錄

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