中國(guó)高校自主招生聯(lián)考應(yīng)試指南 化學(xué)
- 所屬分類：
高考化學(xué)復(fù)..
- 作者：
津橋書(shū)局 主編
- 出版社：
東南大學(xué)出版社
- ISBN：9787564126650
- 出版日期：2011-9-1
-
原價(jià)：
￥28.00元
現(xiàn)價(jià)：￥18.20元
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目錄
2．化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡理論中的應(yīng)用
在影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素中均有溫度這個(gè)條件：一般來(lái)說(shuō)，在其他條件不變時(shí)，升溫使反應(yīng)速率增大，反之減小；根據(jù)勒夏特列原理，升溫使化學(xué)平衡向可逆反應(yīng)吸熱方向移動(dòng)，降溫使化學(xué)平衡向可逆反應(yīng)放熱方向移動(dòng)。
3．反應(yīng)熱的大小比較
影響反應(yīng)熱大小因素主要有以下幾個(gè)方面。
(1)熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
(2)物質(zhì)的聚集狀態(tài)或晶體結(jié)構(gòu)。
(3)化學(xué)鍵的強(qiáng)弱。
4．熱化學(xué)方程式的書(shū)寫和計(jì)算
與普通化學(xué)方程式相比，書(shū)寫熱化學(xué)方程式除了要遵循書(shū)寫化學(xué)方程式的要求外還應(yīng)注意以下三點(diǎn)：
(1)△H只能寫在方程式右邊，若為放熱反應(yīng)，△H為“-”；若為吸熱反應(yīng)，△H為“+”。
(2)要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。物質(zhì)呈現(xiàn)哪種聚集狀態(tài)，與它們所具有的能量有關(guān)。
(3)反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。△H必須與化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則△H也要加倍。若反應(yīng)逆向進(jìn)行，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，但符號(hào)相反。
5．蓋斯定律及其應(yīng)用
化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)，如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步及反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的，這就是蓋斯定律。
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