山東理工大學(xué)

化學(xué)化工學(xué)院碩士研究生招生考試無機(jī)化學(xué)復(fù)試大綱

科目名稱：無機(jī)化學(xué)

考試范圍：

一、化學(xué)基礎(chǔ)知識及反應(yīng)熱力學(xué)、動力學(xué)基礎(chǔ)

主要考點(diǎn)：

1、化學(xué)基礎(chǔ)知識：理解并掌握道爾頓分壓定律、理想氣體狀態(tài)方程;掌握溶液濃度的表示方式;理解溶液的飽和蒸氣壓以及稀溶液依數(shù)性的影響。

2、化學(xué)反應(yīng)熱力學(xué)：掌握熱力學(xué)的基本概念和常用術(shù)語;掌握熱力學(xué)第一、第三定律;熟悉并掌握化學(xué)計(jì)量數(shù)、反應(yīng)進(jìn)度、體系和環(huán)境、熱、功和熱力學(xué)能的基本概念和常用術(shù)語;掌握運(yùn)用赫斯定律和標(biāo)準(zhǔn)生成焓計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱;掌握運(yùn)用吉布斯自由能判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。理解化學(xué)反應(yīng)的可逆性與化學(xué)平衡;掌握經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù);化學(xué)反應(yīng)等溫式;化學(xué)平衡移動的影響因素;掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)及相關(guān)計(jì)算;化學(xué)反應(yīng)等溫式及相關(guān)計(jì)算。

3、化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)：理解反應(yīng)速率的定義及含義;了解基元反應(yīng)、及非基元反應(yīng);反應(yīng)物濃度與時(shí)間的關(guān)系;掌握質(zhì)量作用定律及其應(yīng)用;學(xué)會反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;掌握碰撞理論、過渡態(tài)理論的基本要點(diǎn)及應(yīng)用;深入分析催化劑對反應(yīng)歷程的影響。

二、原子、分子及晶體結(jié)構(gòu)及相關(guān)理論

主要考點(diǎn)：

1、原子結(jié)構(gòu)與元素周期性：理解核外電子運(yùn)動的運(yùn)動規(guī)律，現(xiàn)代原子軌道的含義;掌握核外電子運(yùn)動描述的四個(gè)量子數(shù);核外電子的排布規(guī)律;多電子原子軌道的能級;熟練掌握元素周期表中基本知識及元素性質(zhì)的周期性規(guī)律。

2、分子結(jié)構(gòu)及共價(jià)鍵理論：理解路易斯理論、價(jià)鍵理論、價(jià)層電子對互斥理論、雜化軌道理論、分子軌道理論的基本要點(diǎn);掌握運(yùn)用相關(guān)理論對共價(jià)分子空間構(gòu)型的判斷;能夠解釋氧氣分子具有磁性的原因。

3、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：理解分子晶體、離子晶體的基本要點(diǎn);掌握分子之間的作用力(色散力、誘導(dǎo)力及取向力)及氫鍵相關(guān)知識;掌握離子極化的概念;能夠運(yùn)用離子極化的原理判斷其對化合物性質(zhì)的影響。

三、酸堿解離、沉淀溶解及氧化還原反應(yīng)平衡

主要考點(diǎn)：

1、酸堿解離平衡：掌握一元弱酸、弱堿的電離平衡，水的離子積和溶液的pH值，多元弱酸的電離平衡及緩沖溶液相關(guān)概念;掌握鹽的水解計(jì)算。

2、沉淀溶解平衡：理解沉淀溶解平衡;掌握溶度積和溶解度，沉淀生成的有關(guān)計(jì)算;掌握分步沉淀和沉淀的轉(zhuǎn)化。

3、氧化還原反應(yīng)：掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平，原電池和電極電勢，影響電極電勢的因素，能斯特方程的應(yīng)用;判斷氧化還原反應(yīng)的方向和限度。

四、配合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

主要考點(diǎn)：掌握配合物的基本概念.組成及常見配合物的命名;掌握配位化合物的價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)及應(yīng)用;理解配位化合物的晶體場理論及應(yīng)用;理解配位解離平衡，掌握配位化合物的穩(wěn)定常數(shù)及其相關(guān)計(jì)算。

五、參考書目

1、宋天佑, 徐家寧等. 無機(jī)化學(xué)(第四版，上)。高等教育出版社，2019.6

2、天津大學(xué)無機(jī)化學(xué)教研室編著. 無機(jī)化學(xué)(第五版)。高等教育出版社，2018.6