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考試科目:616物理化學(一)
一、復習要求:
物理化學的主要內(nèi)容包括化學熱力學、化學動力學、電化學、界面化學與膠體化學等四大部分。要求考生比較牢固地掌握物理化學的基本概念及計算方法,并具有綜合運用所學知識分析問題和解決問題的能力。
二、主要復習內(nèi)容:
(一)化學熱力學
1.理解熱力學第一定律;掌握熱力學能、焓、標準生成焓、標準燃燒焓等概念。理解熱力學第二、第三定律;掌握熵、Gibbs函數(shù)等概念。熟練掌握簡單PVT變化、相變化和化學變化過程中計算熱、功及熱力學能、焓、熵、Gibbs函數(shù)變化值的原理和方法。
2.理解偏摩爾量和化學勢的概念。掌握物質(zhì)平衡判據(jù)的一般形式及相平衡和化學平衡條件。掌握Raoult定律和Henry定律及其應用。掌握不揮發(fā)性溶質(zhì)稀溶液的依數(shù)性計算。
3.理解相律并掌握其簡單應用;能運用克拉佩龍和克勞修斯—克拉佩龍方程式。掌握單組分系統(tǒng)和二組分系統(tǒng)典型相圖的特點和應用。
4.理解化學反應的標準摩爾Gibbs函變的意義;理解化學反應標準平衡常數(shù)的定義。掌握用等溫方程判斷化學反應的方向和限度的方法。熟練掌握用熱力學方法計算化學反應標準平衡常數(shù)。掌握反應物平衡轉(zhuǎn)化率及體系平衡組成的計算。理解溫度對平衡常數(shù)的影響。理解掌握溫度、壓力、惰性氣體的存在等因素對化學反應平衡移動的影響規(guī)律。
(二)化學動力學
1.掌握定容反應速率的表示方法及基元反應、反應速率常數(shù)、反應級數(shù)等基本概念。掌握一級和二級反應的微分及積分速率方程和應用。掌握一級、二級反應的特征。掌握基元反應的質(zhì)量作用定律及應用。掌握Arrhennius方程及應用。
2.掌握基本類型的復合反應(對峙反應、平行反應和連串反應)的特點及其微分及積分速率方程和應用。理解復合反應速率方程的近似處理法(穩(wěn)態(tài)近似法、平衡態(tài)近似法)的原理及應用。
(三)電化學
1.理解電解質(zhì)的活度、離子平均活度和離子平均活度系數(shù)的概念;掌握Debye-Huckel極限公式。理解電解質(zhì)溶液的電導、電導率、摩爾電導率的概念及其應用。
2.掌握可逆電池及其反應,能對所給電池寫出電池反應,能根據(jù)簡單反應設(shè)計成電池;掌握電極電勢及電動勢的計算;掌握由電化學數(shù)據(jù)計算熱力學函數(shù)的變量ΔS、ΔH、ΔG等;掌握電池電動勢測定的一些應用。
(四)界面化學與膠體化學
1.理解表面自由能函數(shù)、表面張力、潤濕角等概念;掌握附加壓力概念及由此而產(chǎn)生的表面現(xiàn)象(如毛細管現(xiàn)象、彎曲液面對蒸氣壓的影響等)。理解物理吸附和化學吸附的含義和區(qū)別。掌握朗格繆爾吸附理論的要點及應用;理解Gibbs吸附等溫式并掌握其計算及應用;理解表面活性劑的特點及作用。
2.理解膠體分散體系的基本特點;理解膠體在動力學、光學、電學性質(zhì)上的基本特性;理解膠團的結(jié)構(gòu)和擴散雙電層的概念;掌握溶膠的穩(wěn)定性及聚沉影響因素。
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