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2019年復旦大學752藥學基礎(chǔ)考研大綱

考研專業(yè)課大綱來源：中國考研網(wǎng) 2018-11-01　相關(guān)院校：復旦大學

752藥學基礎(chǔ)考試大綱

一、考試內(nèi)容范圍

一、生物化學(藥學基礎(chǔ))考試綱要

考試綱要：

1.蛋白質(zhì)的化學

蛋白質(zhì)的化學組成，蛋白質(zhì)的一級結(jié)構(gòu)與空間構(gòu)象，蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)與功能的關(guān)系，蛋白質(zhì)的性質(zhì)，蛋白質(zhì)的純度鑒定和含量測定。

2.核酸的化學

核酸的分子組成與結(jié)構(gòu)，DNA的分子結(jié)構(gòu)，RNA的種類與結(jié)構(gòu)，核酸的理化性質(zhì)，核酸的純度檢測。

3.酶學

酶的生物學意義，酶的作用特點及作用機理，酶的化學本質(zhì)與結(jié)構(gòu)，酶促反應(yīng)特點及影響因素，酶的結(jié)構(gòu)與功能的關(guān)系，酶的作用機理，米氏方程及米氏常數(shù)，酶的抑制劑的類型特點及與藥物開發(fā)的關(guān)系，寡聚酶，同工酶，誘導酶，調(diào)節(jié)酶，酶活力及比活性。

4.生物氧化

生物氧化的概念與特點，呼吸鏈的組成及排列順序，ATP的生成與利用，氧化磷酸化。

5.糖代謝

多糖的分類、糖的分解代謝，糖原合成與分解，糖異生，所有代謝途徑中的關(guān)鍵步驟和關(guān)鍵酶、生理意義及調(diào)節(jié)，血糖的來源于去路及其調(diào)節(jié)。

6.脂類代謝

脂蛋白與脂類的分類及運輸，脂肪的分解與合成代謝及其調(diào)節(jié)，酮體的生成與利用，膽固醇的代謝。

7.蛋白質(zhì)的分解代謝

蛋白質(zhì)的營養(yǎng)，蛋白質(zhì)的消化、吸收和腐敗，氨基酸的一般代謝(脫氨，轉(zhuǎn)氨，脫羧，氨的代謝，尿素生成，α–酮酸的代謝)，個別氨基酸的代謝

8.核酸與核苷酸代謝

核酸的分解代謝，核苷酸的生物合成。

9.基因與基因組

基因概念，基因結(jié)構(gòu)與功能，基因組。

10.DNA的復制、損傷與修復

DNA復制的一般特征，復制的酶學及復制過程，特殊類型的復制。DNA損傷與修復。

11.轉(zhuǎn)錄及其調(diào)控

原核生物轉(zhuǎn)錄，真核生物轉(zhuǎn)錄，轉(zhuǎn)錄調(diào)控

12.翻譯及其調(diào)控

蛋白質(zhì)生物合成，蛋白質(zhì)合成與藥物，蛋白質(zhì)合成后的折疊與加工，蛋白質(zhì)的轉(zhuǎn)運與定位，合成調(diào)控。

13.細胞信號轉(zhuǎn)導基礎(chǔ)

信號分子與受體，主要信號轉(zhuǎn)導途徑，信號轉(zhuǎn)導特性，信號轉(zhuǎn)導與分子靶向藥物。

14.常用分子生物學技術(shù)與藥物組學新概念

分子雜交技術(shù)，目的基因制備技術(shù)，基因敲除技術(shù)，RNA干擾技術(shù)。藥物基因組學的概念，研究內(nèi)容，臨床意義等，藥物轉(zhuǎn)錄組學，藥物蛋白質(zhì)組學。

二、無機化學(藥學基礎(chǔ))考試綱要

基本章節(jié)：溶液、原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、沉淀溶解平衡、酸堿平衡、氧化還原、配位化合物、s區(qū)元素、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)元素、p區(qū)元素。

參考用書：張?zhí)焖{主編《無機化學》第六版，人民衛(wèi)生出版社，2011年7月。

題型：填空題，選擇題

考試綱要：

1.溶液

溶液濃度、稀溶液的依數(shù)性。

2.化學反應(yīng)的方向

化學熱力學反應(yīng)的一些基本概念。

3.化學反應(yīng)速率

化學反應(yīng)速率理論，影響化學反應(yīng)速率的因素。

4.化學平衡

平衡常數(shù)，影響化學平衡的因素。

5.酸堿平衡與沉淀溶解平衡

酸堿理論，弱酸弱堿電離平衡，緩沖溶液，溶度積原理，難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。

6.氧化還原

氧化還原平衡，電池的電動勢和電極電勢，影響因素。

7.原子結(jié)構(gòu)

原子模型，多電子原子的結(jié)構(gòu)，電子層結(jié)構(gòu)與周期表，元素基本性質(zhì)的周期性。

8.分子結(jié)構(gòu)

離子鍵，共價鍵的形成與特點，原子軌道雜化理論，分子的偶極距與極性，離子極化。

9.配位化合物

配位鍵的價鍵理論，配位平衡常數(shù)，配位平衡的移動及影響配合物穩(wěn)定性的因素。

10.S區(qū)元素

堿金屬和堿土金屬的基本性質(zhì)，重要化合物，離子鑒定。

11.d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)元素

過渡元素的通性，鉻、錳、鐵、鉑、銅、鋅、汞的性質(zhì)，重要化合物，離子鑒定，生物毒性。

12.p區(qū)元素

鹵素，氧、硫和硒，氮和磷，碳和硅，鋁砷分族，相應(yīng)的重要化合物，離子鑒定，生物效應(yīng)。

三、有機化學(藥學基礎(chǔ))考試綱要

參考用書:《基礎(chǔ)有機化學》(上、下冊)，第三版，邢其毅等主編，2005年，高等教育出版社;《有機化學》，第7版，陸濤主編， 2011年，人民衛(wèi)生出版社。

考試綱要：掌握有機化學必要的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)基礎(chǔ)理論(如價鍵理論、酸堿理論和雜化軌道理論)、基本概念和基本技能;掌握各官能團特征光譜知識，熟悉不同官能團有機化合物的鑒定、分離方法和技術(shù);熟悉各類有機化合物的結(jié)構(gòu)、命名、理化性質(zhì)、常規(guī)反應(yīng)(包括人名反應(yīng))、制備、反應(yīng)機理和立體化學知識;運用有機化學基本知識進行有機化合物合成路線的設(shè)計。具體如下：

1.烷烴和環(huán)烷烴及自由基取代反應(yīng)

掌握：烷烴的構(gòu)象及表示方法;自由基的結(jié)構(gòu)和相對穩(wěn)定性;環(huán)烷烴的張力;環(huán)己烷的構(gòu)象(船式和椅式;豎鍵和橫鍵);小環(huán)烷烴的化學特性及反應(yīng)。

2.立體化學

掌握：對映異構(gòu)現(xiàn)象;對映異構(gòu)體和非對映異構(gòu)體;手性碳和手性分子;旋光性和有機化合物的比旋光;手性碳原子的構(gòu)型;外消旋體和內(nèi)消旋體;立體結(jié)構(gòu)的表達法。

3.鹵代烴和親核取代反應(yīng)

掌握：鹵代烴的親核取代反應(yīng);SN1和SN2反應(yīng)機理，反應(yīng)的立體化學;E1和E2反應(yīng)機理，消除反應(yīng)的取向;正碳離子的相對穩(wěn)定性;影響反應(yīng)機理的因素。

4.醇和醚

掌握：醇的制備(親核取代、硼氫化氧化、羥汞化還原);醇的酸性、堿性和親核性;醇的親核取代和消除反應(yīng);醇的氧化反應(yīng)及鄰二醇的化學性質(zhì);醚的制備(Williamson合成法)及性質(zhì);1, 2-環(huán)氧化合物的開環(huán)反應(yīng);硫醇及硫醚的性質(zhì)。

5.烯烴

掌握：烯烴的結(jié)構(gòu)和幾何異構(gòu);烯烴的相對穩(wěn)定性;烯烴的親電加成反應(yīng)和機理;烯烴的親電加成取向(馬氏規(guī)則);烯烴和溴化氫的反馬氏加成;烯烴的氧化反應(yīng);烯烴烯丙位的鹵代。

6.炔烴和共軛雙烯

掌握：炔烴的結(jié)構(gòu)和加成反應(yīng);炔烴的酸性;末端炔烴的反應(yīng);共軛二烯的結(jié)構(gòu)和穩(wěn)定性;共軛二烯的親電加成反應(yīng);動力學和熱力學控制，共軛加成;Diels-Alder反應(yīng);烯丙型鹵代烴化學行為;共振論的一般概念和共振結(jié)構(gòu)的寫法，共振結(jié)構(gòu)貢獻大小;共軛效應(yīng)的概念。

7.芳烴

掌握：芳香族親電取代反應(yīng)及其機理;取代基的定位效應(yīng)(取代基對反應(yīng)活性和對反應(yīng)取向的影響，取代基的分類);芳香性。

8. 羰基化合物(醛和酮)

掌握：醛酮的親核加成反應(yīng)和加成的立體化學(影響因素);羰基氫的酸性和鹵代反應(yīng)、鹵仿反應(yīng);縮醛(酮)的形成和羰基保護;羥醛縮合(包括Claisen-Schmidt,分子內(nèi)羥醛縮合反應(yīng)); Cannizzaro反應(yīng);醛酮的還原和氧化;Wittig反應(yīng);Darzen反應(yīng);Benzoin 縮合;Michael加成和Robinson關(guān)環(huán);D-A反應(yīng);醛酮化合物的制備;，-不飽和羰基化合物的化學反應(yīng)行為。

9.酚和醌

掌握：酚的酸性;酚的制備;苯酚及其衍生物的反應(yīng)(成醚反應(yīng)和Claisen重排、成酯反應(yīng)和Fries重排，親電取代反應(yīng)，Reimer-Tiemann反應(yīng)、Kolbe-R.Schmitt反應(yīng));對苯醌的反應(yīng)。

10.羧酸和取代羧酸

掌握：羧酸的結(jié)構(gòu)和酸性;羧基中羥基的取代反應(yīng);羧酸位的反應(yīng);脫羧和二元羧酸熱解反應(yīng);羧酸的制備(包括：Perkin反應(yīng)、Knoevenagel反應(yīng));取代羧酸化學性質(zhì)和反應(yīng)(包括Reformasky 反應(yīng)) 。

11.羧酸衍生物

掌握：羧酸衍生物的相互轉(zhuǎn)化和制備;羧酸衍生物的結(jié)構(gòu)和活性次序及其與各種親核試劑的作用;羧酸衍生物的還原;酰胺化合物的酸堿性和化學反應(yīng)(Hofmann降解反應(yīng));碳酸和原酸衍生物化學行為。

12. 碳負離子的反應(yīng)

-氫的酸性、互變異構(gòu)及化學反應(yīng)如：Perkin 反應(yīng);Knoevenagel 反應(yīng)，Darzen 反應(yīng)及酯的縮合反應(yīng)和Claisen縮合反應(yīng)、混合酯縮合、Dieckmann縮合反應(yīng);乙酰乙酸乙酯化學性質(zhì)和應(yīng)用;丙二酸二乙酯在合成上應(yīng)用;烯胺的烷化和�；磻�(yīng)行為和機理。

13.有機含氮化合物

掌握：芳香硝基化合物性質(zhì)和反應(yīng);胺的結(jié)構(gòu);胺的堿性和親核性;芳香胺的親電取代反應(yīng);芳香親核取代反應(yīng);季銨鹽和相轉(zhuǎn)移催化;胺的制備(包括Gabriel 合成法，Mannich 反應(yīng));季銨堿和Hofmann消除;叔胺的氧化;重氮化合物化學性質(zhì)和應(yīng)用;重氮甲烷的性質(zhì);卡賓和苯炔的結(jié)構(gòu)及化學行為。

14.雜環(huán)化合物

掌握：芳香族雜環(huán)化合物類型;含氮雜環(huán)堿性;五元雜環(huán)的性質(zhì)(呋喃、吡咯、噻吩的性質(zhì)及主要親電取代反應(yīng));吡啶的化學性質(zhì)(親電和親核性);Skraup喹啉合成法;含兩個氮原子六元和含兩個雜原子五元雜環(huán)化學性質(zhì) 。

16.糖類

掌握：單糖的還原性和變旋性;單糖的立體構(gòu)型和構(gòu)象;糖類的差向異構(gòu)化;從開環(huán)單糖畫出半縮醛環(huán)的構(gòu)型。

17.周環(huán)反應(yīng)

掌握：周環(huán)反應(yīng)類型;電環(huán)化反應(yīng)及立體選擇性;環(huán)加成反應(yīng)。

四、物理化學(藥學基礎(chǔ))考試綱要

參考用書: 《物理化學》(第八版)，李三鳴主編，人民衛(wèi)生出版社，2016年。

考試綱要：

熱力學第一定律

熱力學基本概念，熱力學第一定律，可逆過程與體積功，焓和熱容，熱力學第一定律應(yīng)用，熱化學基本概念，化學反應(yīng)熱效應(yīng)計算。

2. 熱力學第二定律

自發(fā)過程的特征，熱力學第二定律，卡諾循環(huán)，卡諾定理，熵和熵變的計算，熵的物理意義，熱力學第三定律及規(guī)定熵，吉布斯能和亥姆霍茲能，DG的計算，熱力學函數(shù)間的關(guān)系，非平衡態(tài)熱力學概念。

3. 多組分系統(tǒng)熱力學

各種濃度的定義和應(yīng)用，偏摩爾量與化學勢，多組分體系的化學勢判據(jù),稀溶液中的Raoult定律和Henry定律及應(yīng)用,稀溶液依數(shù)性質(zhì),溶劑蒸氣壓降低,沸點升高,凝固點降低和滲透壓的計算, 稀溶液的分配定律和計算。

4. 化學平衡

化學反應(yīng)的平衡條件，化學反應(yīng)平衡常數(shù)和等溫方程，平衡常數(shù)的表示法，平衡常數(shù)的測定和平衡轉(zhuǎn)化率的計算，標準狀態(tài)下反應(yīng)的吉布斯能變化和化合物的標準生成吉布斯能，溫度對平衡常數(shù)的影響，壓力等因素對平衡常數(shù)的影響，反應(yīng)的耦合。

5. 相平衡

相律，單組分體系，完全互溶的雙液體系，部分互溶和完全不互溶的雙液體系，二組分固-液平衡體系，簡單三組分體系。

6.電化學

電解質(zhì)溶液的導電性質(zhì)，電解質(zhì)溶液的電導，電導測定的應(yīng)用，強電解質(zhì)溶液理論，原電池，電動勢產(chǎn)生的機理和測定，可逆電池熱力學，電極電勢，電極的種類，電池的類型，電池電動勢測定的應(yīng)用，電極的極化和過電勢。

7. 動力學

反應(yīng)速率的表示方法及其測定，基元反應(yīng)與反應(yīng)分子數(shù)，反應(yīng)速率方程與反應(yīng)級數(shù)，簡單級數(shù)的反應(yīng)，反應(yīng)級數(shù)的確定，溫度對反應(yīng)速率的影響，典型的復雜反應(yīng)，反應(yīng)機理的確定，光化反應(yīng)，溶液中的反應(yīng)，催化反應(yīng)，碰撞理論，過渡態(tài)理論。

8.表面化學

表面吉布斯能和表面張力，曲面的附加壓力和蒸氣壓，鋪展與潤濕，溶液的表面吸附，不溶性表面膜，表面活性劑，氣體在固體表面上的吸附，溶液中溶質(zhì)在固體表面的吸附。

9. 膠體化學

分散系分類及其基本特性，溶膠的制備與凈化，溶膠的動力性質(zhì)，溶膠的光學性質(zhì)，溶膠的電學性質(zhì)，膠體的穩(wěn)定性，乳狀液、泡沫和氣溶膠。

10.大分子溶液

大分子結(jié)構(gòu)和摩爾質(zhì)量，大分子的溶解特征和非理想性質(zhì)，大分子溶液的滲透壓和流變性質(zhì)，大分子摩爾質(zhì)量測定，大分子電解質(zhì)，凝膠。

五、分析化學(藥學基礎(chǔ))考試綱要

參考用書：《分析化學》(第8版)，主編：柴逸峰，邸欣，人民衛(wèi)生出版社，2016年。

考試范圍：第一章~第七章。(第八章~第二十一章在復試階段考)

考試綱要：

1.緒論

(1)掌握分析方法的分類及分析過程和步驟

(2)了解分析化學的定義、任務(wù)、作用和發(fā)展趨勢

2.誤差和分析數(shù)據(jù)處理

(1)掌握誤差產(chǎn)生的原因及減免方法;準確度和精密度的表示方法及兩者之間的關(guān)系;有效數(shù)字位數(shù)的判斷及其修約和計算規(guī)則;顯著性檢驗的方法。

(2)熟悉偶然誤差的正態(tài)分布;t分布曲線;可疑數(shù)據(jù)的取舍;置信區(qū)間定義及表示方法。

(3)了解誤差的傳遞規(guī)律;相關(guān)分析和回歸分析。

2.滴定分析概論

(1)掌握滴定分析法有關(guān)基本術(shù)語;用于滴定的化學反應(yīng)必須具備的條件;選擇指示劑的一般原則;標準溶液及其濃度的表示方法;滴定分析法有關(guān)計算。

(2)熟悉常用的滴定方式;溶液中化學平衡的處理方法。

(3)了解滴定分析的一般過程和滴定曲線;一般滴定分析方法。

3.酸堿滴定法

(1)掌握水溶液中酸(堿)各型體的分布和分布系數(shù)的含義及其計算;化學計量點pH的計算、滴定突躍范圍，并據(jù)此選擇恰當?shù)闹甘緞?各類酸(堿)能否被準確滴定、多元酸(堿)能否分步滴定的判斷條件;酸堿滴定分析結(jié)果的有關(guān)計算;非水溶劑的均化效應(yīng)和區(qū)分效應(yīng);非水滴定中溶劑及滴定劑的選擇。

(2)熟悉影響各類型滴定的因素;非水溶劑的性質(zhì)和特點。

(3)了解各種類型酸堿標準溶液的配制、標定及應(yīng)用。

4.配位滴定法

(1)掌握配位滴定法的基本概念和基本原理;滴定條件的選擇和控制;滴定誤差的計算。

(2)熟悉配位滴定曲線及其影響滴定突躍的因素;常用的標準溶液及其標定;常用的金屬指示劑。

(3)了解配位滴定的滴定方式;配位滴定的應(yīng)用。

5.氧化還原滴定法

(1)掌握條件電位的概念、影響因素和計算;氧化還原反應(yīng)條件平衡常數(shù)的含義及其計算和應(yīng)用;氧化還原指示劑指示終點的原理和選擇原則;碘量法、高錳酸鉀法和亞硝酸鈉法的基本原理和測定條件、指示劑及標準溶液的配制和標定;氧化還原滴定結(jié)果的計算。

(2)熟悉氧化還原滴定曲線、影響電位突躍范圍的因素和突躍范圍的估算，影響氧化還原反應(yīng)速度的因素;其他氧化還原滴定法的基本原理和測定條件。

(3)了解氧化還原滴定法特點及分類方法;試樣預(yù)處理;各類氧化還原滴定法的應(yīng)用范圍

6.沉淀滴定法

(1)掌握鉻酸鉀指示劑法、鐵銨礬指示劑法和吸附指示劑法指示終點的原理和條件。