2019年復(fù)旦大學(xué)954普通化學(xué)考研大綱

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復(fù)旦大學(xué)2019年碩士研究生招生考試自命題科目考試大綱

954普通化學(xué)

一、考試內(nèi)容范圍

氣體

1.理想氣體定律

2.氣體分壓定律

3.氣體擴(kuò)散定律

4.氣體分子運(yùn)動(dòng)論

5.分子的速率分布和能量分布

6.實(shí)際氣體和van der Waals方程

相變·液態(tài)

1. 氣體的液化·臨界現(xiàn)象

2. 液體的蒸發(fā)·蒸氣壓

3. 液體的凝固·固體的熔化

溶液

1. 溶液的濃度

2. 溶解度

3. 電解質(zhì)溶液的依數(shù)性與導(dǎo)電性

4. 膠體溶液

化學(xué)熱力學(xué)

1. 反應(yīng)熱的測量

2. 內(nèi)能與焓

3. 熱化學(xué)方程式與熱化學(xué)定律

4. 生成焓

5. 熵

6. Gibbs自由能

7. Gibbs Helmholtz方程的應(yīng)用

化學(xué)平衡

1. 平衡常數(shù)

2. 平衡常數(shù)與Gibbs自由能變

3. 多重平衡

4. 化學(xué)平衡的移動(dòng)

化學(xué)反應(yīng)速率

1. 反應(yīng)速率的意義

2. 濃度與反應(yīng)速率

3. 反應(yīng)級(jí)數(shù)

4. 溫度與反應(yīng)速率·活化能

5. 反應(yīng)機(jī)理

6. 催化

酸堿平衡

1. 酸堿質(zhì)子理論

2. 水的自耦電離平衡

3. 弱酸弱堿電離平衡

4. 酸堿電離平衡的移動(dòng)

5. 緩沖溶液

6. 酸堿中和反應(yīng)

氧化還原·電化學(xué)

1. 氧化數(shù)和氧化還原方程式的配平

2. 電池的電動(dòng)勢和電極電勢

3. 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢和氧化還原平衡

4. 電極電勢的間接計(jì)算

5. 濃度對(duì)電極電勢的影響——Nernst方程式

6. 由電勢測定求Ksp或pH

7. 分解電勢和超電勢

8. 化學(xué)電源

原子結(jié)構(gòu)

1. 經(jīng)典核原子模型的建立

2. 微觀粒子特性及其運(yùn)動(dòng)規(guī)律

3. 多電子原子結(jié)構(gòu)與周期律

4. 元素基本性質(zhì)的周期性變化規(guī)律

化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)

1. 離子鍵理論

2. 經(jīng)典Lewis學(xué)說

3. 價(jià)鍵理論

4. 分子軌道理論

5. 價(jià)層電子對(duì)互斥理論

6. 分子的極性

7. 金屬鍵理論

8. 分子間作用力和氫鍵

晶體與晶體結(jié)構(gòu)

1. 晶體的特征

2. 晶體結(jié)構(gòu)的周期性

3. 等徑圓球的堆積

4. 晶體的基本類型及其結(jié)構(gòu)

5. 化學(xué)鍵鍵型和晶體構(gòu)型的變異

6. 晶體的缺陷·非晶體

第14章 配位化合物

1. 配位化合物及其組成

2. 配位化合物的類型和命名

3. 配位化合物的異構(gòu)現(xiàn)象

4. 配合物的價(jià)鍵理論

元素化學(xué)

1. s區(qū)元素

2. p區(qū)元素

3. d區(qū)元素

4. f區(qū)元素

二、試卷結(jié)構(gòu)

試卷滿分為150分，包括兩部分

問答題，10題左右， 共90分

計(jì)算題， 5題左右，共60分

三、參考書目 (根據(jù)實(shí)際填寫，可不填寫)

華彤文等普通化學(xué)原理北京大學(xué)出版社2013年第4版