2019年天津理工大學(xué)813物理化學(xué)考研初試大綱

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天津理工大學(xué)2019年碩士研究生入學(xué)考試大綱

一.考試科目：物理化學(xué) (813)

二.考試方式

考試采用筆試方式�？荚嚂r(shí)間為180 分鐘，試卷滿分為150分。

三.試卷結(jié)構(gòu)與分?jǐn)?shù)比重

試卷包括選擇題、填空題、簡(jiǎn)答題、計(jì)算題等題型，分值分別為：

選擇題-30分、填空題-30分、簡(jiǎn)答題-45分、計(jì)算題-45分。

四.考查的知識(shí)范圍

物理化學(xué)是化學(xué)的重要分支，是許多與化學(xué)相關(guān)學(xué)科專業(yè)的基礎(chǔ)理論課程，它的主要內(nèi)容包括化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)平衡、相平衡、電化學(xué)，界面化學(xué)、動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)等，要求考生比較牢固地掌握物理化學(xué)基本概念及計(jì)算方法，并具有綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析問題和解決問題的能力。具體考試內(nèi)容如下：

1.簡(jiǎn)單系統(tǒng)熱力學(xué)

掌握狀態(tài)函數(shù)，可逆過程的特點(diǎn);掌握熱力學(xué)第一、第二、第三定律;明了熱力學(xué)能、焓、熵、亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)等熱力學(xué)函數(shù)以及標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓等概念;掌握物質(zhì)的PVT變化、相變化和化學(xué)變化過程中熱、功和各種狀態(tài)函數(shù)(如焓、熵、熱力學(xué)能、吉布斯函數(shù)、亥姆霍茲函數(shù))變化值的計(jì)算方法;掌握熵增原理和各種平衡判據(jù);理解熱力學(xué)基本方程和麥克斯韋關(guān)系式;了解節(jié)流過程的特點(diǎn)及焦-湯系數(shù)的定義與實(shí)際應(yīng)用;掌握克拉佩龍和克勞修斯—克拉佩龍方程及其應(yīng)用。

2.多組分系統(tǒng)熱力學(xué)

掌握拉烏爾定律和亨利定律以及它們的應(yīng)用(如在氣液平衡中的計(jì)算);明確偏摩爾量概念及化學(xué)勢(shì)的定義和判據(jù);掌握理想液態(tài)混合物及理想稀溶液的概念及各組分化學(xué)勢(shì)的表達(dá)式;理解稀溶液的依數(shù)性及有關(guān)計(jì)算;明確標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇。

3.化學(xué)平衡

掌握等溫方程以及用等溫方程判斷化學(xué)反應(yīng)的方向和限度的方法;明了熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的定義;會(huì)用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和平衡組成;理解范特霍夫方程;理解化學(xué)平衡移動(dòng)的熱力學(xué)原理，掌握溫度、壓力、惰性氣體等對(duì)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的影響。

4.相平衡

明確相、組分?jǐn)?shù)、自由度和相律的意義，會(huì)使用相律;掌握杠桿定律在兩相平衡體系中的應(yīng)用;掌握單組分系統(tǒng)和二組分系統(tǒng)典型相圖的特點(diǎn)和應(yīng)用，能看懂基本類型相圖，指出相圖上點(diǎn)、線、區(qū)域的意義和自由度;在液固相圖中以簡(jiǎn)單低共熔物的相圖為重點(diǎn)，根據(jù)固-液相圖能畫出步冷曲線，或根據(jù)步冷曲線繪制簡(jiǎn)單相圖。

5.電化學(xué)

熟悉法拉第定律的應(yīng)用;明確電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率與濃度之間的關(guān)系;熟悉離子獨(dú)立移動(dòng)定律及其適用條件;掌握電極反應(yīng)與原電池的書寫，能對(duì)所給電池寫出電池反應(yīng);了解平均活度、平均離子活度因子和離子強(qiáng)度;掌握能斯特方程，會(huì)進(jìn)行電極電勢(shì)及電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算;由電化學(xué)數(shù)據(jù)會(huì)計(jì)算熱力學(xué)函數(shù)的變量ΔS、ΔH、ΔG;理解極化現(xiàn)象產(chǎn)生的原因及超電勢(shì)。

6.界面現(xiàn)象

理解表面自由能函數(shù)、表面張力、潤(rùn)濕角的概念;掌握附加壓力及由此而產(chǎn)生的表面現(xiàn)象(如毛細(xì)管現(xiàn)象、彎曲液面對(duì)蒸氣壓的影響等);掌握開爾文公式;掌握亞穩(wěn)狀態(tài)及其產(chǎn)生原因;了解物理吸附和化學(xué)吸附的含義和區(qū)別;掌握朗格繆爾吸附理論的要點(diǎn)及應(yīng)用;理解Gibbs吸附等溫式，了解溶液的正、負(fù)吸附現(xiàn)象;了解表面活性劑的特點(diǎn)、作用及大致分類。

7.化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)

理解化學(xué)反應(yīng)速率、反應(yīng)速率常數(shù)及反應(yīng)級(jí)數(shù)的概念。掌握零級(jí)、一級(jí)反應(yīng)的特點(diǎn)及速率方程，理解基元反應(yīng)及反應(yīng)分子數(shù)的概念;理解并掌握阿倫尼烏斯方程及其應(yīng)用。

五. 主要參考書

1.《物理化學(xué)》 第五版(上下冊(cè))，天津大學(xué)物理化學(xué)教研室編，劉俊吉、周亞軍、李松林修訂，高等教育出版社，2009年5月

2.《物理化學(xué)解題指南》 第二版，馮霞，高正虹，陳麗編，高等教育出版社, 2009年4月