2019年華南理工大學852物理化學(二)考研大綱及參考書目

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從華南理工大學研究生院獲悉，華理2019年852物理化學(二)考研大綱及參考書目已公布，內(nèi)容如下：

參考書目/教材：

《物理化學》(多媒體版)葛華才，袁高清，彭程，高等教育出版社2008年；

《物理化學》(第四版)天津大學物理化學教研室，高等教育出版社2001年。

考試性質(zhì)

全國碩士研究生入學考試自命題科目

考試方式和考試時間

閉卷考試，時間3小時

考試內(nèi)容和考試要求

考試大綱
本基本要求是在本科《物理化學》64學時教學要求的基礎(chǔ)上有所擴充而提出的，具體分列如下：
1. 熱力學第一定律
掌握理想氣體狀態(tài)方程和混合氣體的性質(zhì)（道爾頓分壓定律、阿馬格分容定律）。
了解實際氣體的狀態(tài)方程（范德華方程）。
了解實際氣體的液化和臨界性質(zhì)。
了解對應(yīng)狀態(tài)原理與壓縮因子圖。
理解下列熱力學基本概念：平衡狀態(tài)，狀態(tài)函數(shù)，可逆過程，熱力學標準態(tài)
熱力學第一定律： 理解熱力學第一定律的敘述及數(shù)學表達式。掌握內(nèi)能、功、熱的計算
明了熱力學焓、標準摩爾生成焓、標準摩爾燃燒焓、標準摩爾反應(yīng)焓等概念及掌握其計算方法
掌握標準摩爾反應(yīng)焓與溫度關(guān)系。
掌握理想氣體絕熱可逆過程的pVT關(guān)系及理解其功的計算。
了解節(jié)流膨脹。
2. 熱力學第二定律
了解卡諾循環(huán)。
熱力學第二定律：理解熱力學第二定律的敘述及數(shù)學表達式，掌握熵增原理。
掌握理想氣體pVT變化、相變化和化學變化過程中系統(tǒng)熵變的計算方法和環(huán)境熵變的計算方法，以及掌握用總熵變判斷過程的方法
了解熱力學第三定律。
明了Helmholtz函數(shù)和Gibbs函數(shù)以及標準生成Gibbs函數(shù)等概念并掌握其計算方法和各種平衡依據(jù)。明了熱力學公式的適用條件.
理解熱力學基本方程和Maxwell關(guān)系。
了解用它們推導重要熱力學公式的演繹方法。
熱力學第二定律應(yīng)用克拉佩龍方程。會從相平衡條件推導Clapeyron方程和Clapeyron-Clausius方程，并能應(yīng)用這些方程進行有關(guān)的計算。
3. 多組分系統(tǒng)熱力學
掌握Raoult定律和Henry定律以及它們的應(yīng)用。
理解偏摩爾量和化學勢的概念。理解理想系統(tǒng)(理想溶體及理想稀溶體)中各組分化學勢的表達式。
理解能斯特分配定律。
了解稀溶液的依數(shù)性。
了解逸度和活度的概念。了解逸度和活度的標準態(tài)和對組份的活度系數(shù)的簡單計算方法。
4. 化學平衡
等溫方程及標準平衡常數(shù)。明了標準平衡常數(shù)的定義。會用熱力學數(shù)據(jù)計算標準平衡常數(shù)。了解等溫方程的推導。 掌握用等溫方程判斷化學反應(yīng)的方向和限度的方法。
理解平衡常數(shù)的測定，掌握平衡組成的計算。
溫度對標準平衡常數(shù)的影響。了解等壓方程的推導。理解溫度對標準平衡常數(shù)的影響。 會用等壓方程計算不同溫度下的標準平衡常數(shù)。
影響理想氣體反應(yīng)平衡的其它因素。了解壓力和惰性氣體對化學平衡組成的影響
了解同時平衡。
5. 相平衡
理解相律的推導和定義。
掌握單組分系統(tǒng)相圖的特點和應(yīng)用。
掌握二組分系統(tǒng)氣--液平衡相圖的特點(包括溫度組成圖，壓力組成圖，氣相組成液相組成圖)。
掌握二組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)及完全不互溶系統(tǒng)的氣液平衡相圖。
掌握二組分系統(tǒng)固液平衡相圖(包括生成穩(wěn)定，不穩(wěn)定化合物及固態(tài)部分互溶相圖)
要求會填寫相圖中各區(qū)域存在的物質(zhì)；能用杠桿規(guī)則進行計算。能用相律分析相圖和計算自由度數(shù)；能從實驗數(shù)據(jù)繪制相圖。
6. 化學動力學基礎(chǔ)
明了化學反應(yīng)速率定義及測定方法。
明了反應(yīng)速率常數(shù)及反應(yīng)級數(shù)的概念。理解基元反應(yīng)及反應(yīng)分子數(shù)的概念。
掌握零級、一級和二級反應(yīng)的速率方程的積分式及其應(yīng)用。
掌握通過實驗建立速率方程的方法。
掌握Arrhennius方程及其應(yīng)用。明了活化能及指前因子的定義和物理意義。
理解對行反應(yīng)、連串反應(yīng)和平行反應(yīng)的動力學特征。
掌握由反應(yīng)機理建立速率方程的近似方法：穩(wěn)定態(tài)近似方法，平衡態(tài)近似法。
了解單分子反應(yīng)的Lindemann(林德曼)機理。
了解鏈反應(yīng)機理的特點及支鏈反應(yīng)與爆炸的關(guān)系。
了解簡單碰撞理論的基本思想和結(jié)果。
理解經(jīng)典過渡狀態(tài)理論的基本思想、基本公式及有關(guān)概念。
了解溶液中的反應(yīng)特征。
光化學(理解光化學第一、第二定律，掌握量子效率的概念及計算方法，了解光化學反應(yīng)特征)
了解催化作用的特征。了解多相反應(yīng)的步驟。
7. 電化學
了解電解質(zhì)溶液的導電機理和法拉第定律。
理解離子遷移數(shù)和計算方法。
理解表征電解質(zhì)溶液導電能力的物理量(電導率, 摩爾電導率)。
了解離子獨立運動定律。
理解電導測定的應(yīng)用。
理解電解質(zhì)活度和離子平均活度系數(shù)的概念。
了解離子氛的概念和Debye-Huckel極限公式。
理解可逆電池及韋斯頓標準電池
理解原電池電動勢與熱力學函數(shù)的關(guān)系。
掌握Nernst方程及其計算。
掌握各種類型電極的特征。
掌握電動勢測定的主要應(yīng)用。
掌握把一般的電池反應(yīng)設(shè)計成電池。
理解產(chǎn)生電極極化的原因和超電勢的概念。
8. 表面現(xiàn)象
理解表面張力和表面Gibbs函數(shù)的概念。
了解鋪展和鋪展系數(shù)。了解潤濕、接觸角和Young方程。
理解彎曲界面的附加壓力概念和Laplace方程及毛細管現(xiàn)象。
理解Kelvin公式及其應(yīng)用。解釋亞穩(wěn)狀態(tài)和新相生成現(xiàn)象
了解物理吸附與化學吸附的含義和區(qū)別。掌握Langmuir吸附、單分子層吸附模型和吸附等溫式。
了解溶液界面的吸附及表面活性物質(zhì)的作用。理解Gibbs吸附等溫式。
9. 膠體化學
了解膠體的制備方法。
了解膠體的若干重要性質(zhì)：Tyndall效應(yīng)，Brown運動，沉降平衡，電泳和電滲。
明了膠團的結(jié)構(gòu)和擴散雙電層概念和憎液溶膠的聚沉。
了解憎液溶膠的DLVO理論，理解電解質(zhì)對溶膠和高分子溶液穩(wěn)定性的作用。
了解乳狀液的類型及穩(wěn)定和破壞的方法。
了解納米材料與膠體的異同點。了解納米材料的制備、性質(zhì)及其應(yīng)用。
☆ 建議參考教材
    (1) 葛華才，袁高清，彭程. 物理化學(多媒體版).高等教育出版社：北京，2008年。
    (2) 天津大學物理化學教研室. 物理化學(第四版).高等教育出版社出版：北京，2001年。