2020年寧夏師范學院化學綜合考研初試專業(yè)課考試大綱及參考書目

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從寧夏師范學院研究生處，2020年寧夏師范學院化學綜合考研初試專業(yè)課考試大綱及參考書目已公布：

化學綜合考研參考書目：

1、《有機化學》（上下冊，第五版）（普通高等教育“十一五”國家級規(guī)劃教材），李景寧主編，高等教育出版社，2011。

2、《無機化學》（上下冊，第三版）（普通高等教育“十一五”國家級規(guī)劃教材）福建師范大學等合編，高等教育出版社，2017。

3、《化學教學論》(第三版），劉知新，高等教育出版社，2004。

化學綜合考研考試大綱

考查目標

全日制攻讀化學教育碩士專業(yè)學位入學考試化學綜合科目考試內(nèi)容包括無機化學、有機化學、化學教學論三門學科基礎(chǔ)課程，要求考生系統(tǒng)掌握相關(guān)學科的基本知識、基礎(chǔ)理論、化學反應和基本方法，并能運用相關(guān)理論和方法分析、解決化學專業(yè)實際問題。

考試形式

（一）試卷成績及考試時間
本試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘。
（二）答題方式
答題方式為閉卷、筆試。
（三）試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)
各部分內(nèi)容所占分值為：
無機化學約60分
有機化學約60分
化學教學論約30分
（四）試卷題型結(jié)構(gòu)
1、命名或書寫結(jié)構(gòu)：10小題，每小題3分，共30分
2、選擇題：15小題，每小題3分，共45分
3、簡答題：3小題，每小題5分，共15分
4、完成或配平反應式：5小題，每小題4分，共20分
5、合成題：2小題，每小題5分，共10分
6、計算題：2小題，每小題10分，共20分
7、分析論述題：1小題，共10分
（五）考核內(nèi)容

有機化學

一、烷烴

1、烷烴的命名；
2、烷烴的結(jié)構(gòu)（碳原子的四面體概念及分子模型；碳原子的SP3雜化；烷烴分子的形成）；
3、烷烴的構(gòu)象（乙烷的構(gòu)象；正丁烷的構(gòu)象）；
4、烷烴的物理性質(zhì)；
5、烷烴的化學性質(zhì)（氧化反應；裂化反應；取代反應）；
6、烷烴鹵代反應歷程（甲烷的氯代反應歷程；甲烷氯代反應的相對反應活性；烷烴鹵代反應的相對活性及烷基自由基穩(wěn)定性）。

二、單烯烴

1、烯烴的結(jié)構(gòu)；
2、烯烴的命名（烯烴的命名；順反異構(gòu)的書寫和命名）；
3、烯烴的物理性質(zhì)；
4、烯烴的化學性質(zhì)（催化氫化；親電加成反應；自由基加成；氧化反應；聚合反應；α-氫原子的反應）；
5、烯烴的制備（經(jīng)由消除反應的合成方法；炔烴的還原）；
6、烯烴的親電加成反應歷程和馬爾可夫尼可夫規(guī)則（烯烴的親電加成反應歷程；馬爾可夫尼可夫規(guī)則的解釋和碳正離子的穩(wěn)定性；自由基型的加成反應）。

三、炔烴和二烯烴

1、炔烴
炔烴的結(jié)構(gòu)；炔烴的異構(gòu)和命名；炔烴的物理性質(zhì)；炔烴的化學性質(zhì)（加成反應、氧化反應、叁鍵碳上氫原子的活潑性、聚合反應）；炔烴的制備；
2、二烯烴
二烯烴的分類及命名；共軛二烯烴的結(jié)構(gòu)和共軛效應；超共軛效應；共軛二烯烴的反應（1,2-加成；1,4-加成；雙烯合成；聚合反應）。

四、脂環(huán)烴

1、脂環(huán)烴的分類和命名；
2、脂環(huán)烴的性質(zhì)；
3、脂環(huán)烴的結(jié)構(gòu)（ 張力學說和環(huán)丙烷的結(jié)構(gòu)；燃燒熱和非平面結(jié)構(gòu)；環(huán)己烷的構(gòu)象；脂環(huán)化合物的順反異構(gòu)）；
4、脂環(huán)烴的制法。

五、芳烴

1、芳烴的構(gòu)造異構(gòu)和命名；
2、單環(huán)芳烴的性質(zhì)
化學性質(zhì)：親電取代反應（鹵代反應、硝化反應、磺化反應、傅瑞德－克拉夫茨反應）；苯環(huán)親電取代反應歷程；加成反應；芳烴側(cè)鏈反應；氧化反應；
3、苯環(huán)上親電取代反應的定位效應（定位規(guī)律；苯的二元取代產(chǎn)物的定位規(guī)律；定位基的解釋；定位規(guī)律的應用）；
4、非苯系芳烴（休克爾規(guī)則；非苯芳烴）。

六、立體化學

1、物質(zhì)的旋光性（平面偏振光和旋光性；旋光儀和比旋光度）；
2、對映異構(gòu)現(xiàn)象和分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（手性和對稱因素）；
3、含一個手性碳原子的化合物的對映異構(gòu)；
4、構(gòu)型表示方法、構(gòu)型的確定和構(gòu)型的標記；
5、含有多個手性碳原子化合物的立體異構(gòu)；
6、外消旋體的拆分。

七、鹵代烴

1、鹵代烷（分類和命名，物理性質(zhì)、偶極矩、化學性質(zhì)、多鹵代烷的性質(zhì)）；
2、一鹵代烯烴和一鹵代芳烴（分類；物理性質(zhì)；化學性質(zhì)）；
3、親核取代反應歷程
兩種歷程（SN2與SN1）；SN2與SN1的立體化學；影響親核取代反應活性的因素（烷基的結(jié)構(gòu)、離去基的性質(zhì)、試劑的親核性能、溶劑的影響）。
4、鹵代烴的制備
由烴制備；由醇制備；鹵代物的互換。

八、醇 酚 醚

1、醇
醇的結(jié)構(gòu)和命名、醇的物理性質(zhì)、醇的化學性質(zhì)（與活潑金屬的作用、與氫鹵酸反應、與鹵化磷反應、與硫酸、磷酸等反應、脫水反應、氧化和脫氫、多元醇的反應），醇的制備、重要的醇；
2、消除反應
β－消除反應（消除反應的歷程、消除反應的取向、消除反應的立體化學、消除反應與親核取代的競爭）；α－消除反應；
3、酚
酚的結(jié)構(gòu)及命名；酚的物理性質(zhì)；酚的化學性質(zhì)；重要的酚；
4、醚的結(jié)構(gòu)和命名；醚的物理性質(zhì)；醚的化學性質(zhì)；醚的制備 。

九、醛和酮

1、醛、酮的同分異構(gòu)體和命名；
2、醛、酮的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)；
3、醛和酮的化學性質(zhì)（羰基親核加成反應 加氫氰酸、亞硫酸氫鈉、氨及其衍生物、與金屬有機化合物的加成、Wittig反應 、氧化還原反應 、α-H的反應 、鹵化、羥醛縮合反應 ）；
4、醛和酮的制法。

十、羧酸及其衍生物

1、羧酸
羧酸的結(jié)構(gòu)和命名；羧酸的物理性質(zhì)；羧酸的化學性質(zhì)和制法；
2、羧酸衍生物
羧酸衍生物的結(jié)構(gòu)和命名；羧酸衍生物的物理性質(zhì)和光譜性質(zhì)；羧酸衍生物的水解、氨解、醇解等化學性質(zhì)和反應歷程；重要的羧酸衍生物；
3、乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯在有機合成上的應用。

十一、含氮化合物

1、硝基化合物
硝基化合物的結(jié)構(gòu)和命名；硝基化合物的物理性質(zhì)；硝基化合物的化學性質(zhì)；
2、胺
胺的分類和命名；胺的物理性質(zhì)和光譜性質(zhì)；胺的化學性質(zhì)；胺的制備；季銨鹽和季銨堿；
3、重氮化合物和偶氮化合物
重氮化反應；重氮鹽的性質(zhì)及其在合成上的應用；偶氮化合物。

十二、雜環(huán)化合物

1、雜環(huán)化合物的命名
2、五元雜環(huán)化合物
呋喃、噻吩、吡咯的結(jié)構(gòu)；呋喃、噻吩、吡咯的性質(zhì)；糖醛（σ－呋喃甲醛）；呋喃、噻吩、吡咯的制備；
3、六元雜環(huán)化合物
吡啶；喹啉和異喹啉。

十三、碳水化合物

1、單糖的結(jié)構(gòu)
單糖的開鏈結(jié)構(gòu)；單糖的構(gòu)型；單糖的環(huán)狀結(jié)構(gòu)；單糖的構(gòu)象；
2、單糖的反應
氧化反應；還原反應；與苯肼反應；糖苷的生成等；
3、二糖
蔗糖；麥芽糖；纖維二糖；
4、多糖
淀粉；纖維素。

十四、蛋白質(zhì)

1、氨基酸
氨基酸的結(jié)構(gòu)；氨基酸的構(gòu)型；氨基酸的性質(zhì)；氨基酸的制備方法。
2、多肽、蛋白質(zhì)。

無機化學

一、化學基礎(chǔ)知識

1、想氣體狀態(tài)方程，混合氣體的分壓、分體積定律；
2、液體的蒸發(fā)和沸點，溶液濃度的表示方法，非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性；

二、化學熱力學基礎(chǔ)

1、熱力學基本概念，熱力學第一定律，蓋斯定律，生成熱與燃燒熱；
2、從鍵能估算反應熱，狀態(tài)函數(shù)熵和吉布斯自由能及其應用；
3、了解可逆途徑，化學反應方向概念。

三、化學反應速率

1、反應速率方程，濃度對化學反應速率的影響及相關(guān)計算；
2、溫度對化學反應速率的影響及相關(guān)計算；

四、化學平衡

1、掌握化學平衡常數(shù)，標準平衡常數(shù)Kθ與△rGmθ的關(guān)系；
2、化學平衡移動的影響因素及相關(guān)計算。

五、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律

1、微觀粒子的波粒二象性，幾率密度和電子云，波函數(shù)的空間圖象；
2、四個量子數(shù)，多電子原子的能級；
3、核外電子排布的原則及其與元素周期表的關(guān)系，元素基本性質(zhì)的周期性。

六、化學鍵理論概述

1、離子鍵的形成與特點，離子的特征，離子晶體，晶格能；
2、共價鍵的本質(zhì)、原理和特點，雜化軌道理論，價層電子對互斥理論，分
子軌道理論，鍵參數(shù)與分子的性質(zhì)；
3、極性分子和非極性分子，分子間作用力，離子的極化，氫鍵；金屬鍵的
共性改價理論和能帶理論；

4、金屬晶體。

七、酸堿解離平衡

1、一元弱酸（堿）、多元弱酸（堿）氫（氫氧根）離子濃度的計算；
2、同離子效應及緩沖溶液相關(guān)計算；
3、鹽的水解相關(guān)計算；
4、電解質(zhì)理論及 酸堿理論的發(fā)展。

八、沉淀溶解平衡

1、沉淀溶解平衡中溶度積常數(shù)和溶解度的關(guān)系，溶度積規(guī)則及相關(guān)計算。

九、氧化還原反應

1、氧化還原反應的基本概念，氧化還原反應方程式的配平；
2、原電池及其符號書寫，標準電極電勢的意義及應用，能斯特方程及元素電勢圖的相關(guān)計算。

十、配位化學基礎(chǔ)

1、配合物的基本概念，中心原子和配體對配合物穩(wěn)定性的影響，配位平衡
及其相關(guān)的計算；
2、配合物的價鍵理論和晶體場理論。

十一、堿金屬和堿土金屬
1、堿金屬和堿土金屬的通性；
2、堿金屬和堿土金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。

十二、硼族元素

硼族元素的通性；硼、鋁單質(zhì)及其化合的性質(zhì)，惰性電子對效應和周期表中的斜線關(guān)系。

十三、碳族元素

1、碳族元素的通性；碳、硅元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)；
2、鍺、錫、鉛單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。

十四、氮族元素

1、氮族元素的通性，氮及其化合物；
2、磷及其化合物性質(zhì)，砷、銻、鉍及其化合物的性質(zhì)。

十五、氧族元素

1、氧族元素的通性，氧，臭氧，水，過氧化氫；
2、硫及其化合物的性質(zhì)；硒、碲及其化合物的性質(zhì)。

十六、鹵素
1、鹵素的通性，鹵素單質(zhì)及其氫化物；
2、鹵素含氧酸的氧化、還原性。

十七、銅副族元素和鋅副族元素

1、銅副族元素和鋅副族元素的通性；
2、銅、銀、金、鋅、鎘、汞單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。

十八、鈦副族元素和釩副族元素
1、鈦副族和釩副族元素的基本性質(zhì)。

十九、鉻副族元素和錳副族元素
鉻、錳單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。

二十、鐵系元素和鉑系元素
鐵、鈷、鎳單質(zhì)、簡單化合物和配位化合物的性質(zhì)。

化學教學論

一、緒論

化學教學論的研究對象、理論基礎(chǔ)、課程教學目的、要求及內(nèi)容體系、化學教育的發(fā)展和化學教學論的形成。

二、化學教師

我國中學化學教師教育現(xiàn)狀，21世紀中學化學教師的素質(zhì)要求和評價，化學教師的專業(yè)化發(fā)展，國外中學化學教師概況。

三、化學課程

我國化學課程的設(shè)置及發(fā)展過程，中學化學教科書的結(jié)構(gòu)體系、編寫原則及評價體系，中學化學教學大綱、課程標準、教材解讀、中學化學教材的改革和評價，我國中學化學課程改革的現(xiàn)狀及趨勢。

四、化學教學原理

化學教學過程的本質(zhì)，化學教學的原則，化學教學方法。

五、化學教學設(shè)計

基本要求：中學化學教學目標設(shè)計，中學化學教材分析與教案編制，化學課堂教學設(shè)計，化學課堂教學基本技能，說課。

六、化學專題教學

化學用語教學，理論性知識教學，事實性知識教學。