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品牌：開明出版社

詳情

基本信息

書名:高中化學(xué)必修2-人教版-倍速學(xué)習(xí)法-直通高考版

原價：23.80元

售價：19.0元,便宜4.8元,折扣79

作者:

出版社：開明出版社

出版日期：2012-09-01

ISBN：9787513107495

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頁碼：200

版次：1

裝幀：平裝

開本：16

商品重量：0.422kg

編輯推薦

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《萬向思維??倍速學(xué)習(xí)法:高中化學(xué)(必修2)(江蘇版)(直通高考版)》由開明出版社出版。

內(nèi)容提要

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《萬向思維??倍速學(xué)習(xí)法:高中化學(xué)(必修2)(江蘇版)(直通高考版)》主要收錄了三段法解化學(xué)平衡題、化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)反應(yīng)速率的圖像分析、化學(xué)反應(yīng)的限度及化學(xué)平衡的特征、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的實驗探究題、化學(xué)反應(yīng)速率的概念和大小比較、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響等內(nèi)容。

目錄

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專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性
第一單元原子核外電子排布與元素周期律
拓展1微粒半徑大小的比較
拓展2核外是2電子、10電子和18電子的微粒總結(jié)
拓展3元素的金屬性和非金屬性強弱的比較
拓展4原子序數(shù)與元素在周期表中位置的相互推導(dǎo)
考點1原子核外電子排布
考點2元素金屬性、非金屬性的比較
考點3元素周期律及其應(yīng)用
考點4元素周期表中元素位置、原子結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)的關(guān)系
考點5有關(guān)元素的綜合推斷
考法1根據(jù)原子核外電子排布推斷元素及其性質(zhì)
考法2元素周期律
考法3元素“位、構(gòu)、性”的關(guān)系
第二單元微粒之間的相互作用力
拓展1離子化合物與共價化合物的判斷
拓展2極性共價鍵和非極性共價鍵
拓展3共價分子中8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷
拓展4微粒間作用力的比較
考點1微粒間作用力的判斷
考點2電子式書寫的正誤判斷
考點3微粒間作用力與物質(zhì)變化
考點4有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的綜合推斷
考法1微粒之間的相互作用
考法2電子式的書寫
第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性
拓展1同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體的比較
拓展2四種晶體類型的比較及判斷
拓展3物質(zhì)熔、沸點的比較
考點1同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體的判斷
考點2晶體類型的判斷
考點3物質(zhì)熔、沸點的比較
考點4不同類型晶體的性質(zhì)及其應(yīng)用
考法1同素異形現(xiàn)象和同分異構(gòu)現(xiàn)象
考法2晶體的類型及性質(zhì)
全章專題歸納剖析
專題一有關(guān)元素周期律的規(guī)律
專題二有關(guān)化學(xué)鍵的概念和總結(jié)
專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化
第一單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度
拓展1化學(xué)反應(yīng)速率的計算與比較
拓展2壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
拓展3化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
拓展4三段法解化學(xué)平衡題
考點1化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較
考點2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
考點3化學(xué)反應(yīng)速率的圖像分析
考點4化學(xué)反應(yīng)的限度及化學(xué)平衡的特征
考點5有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的實驗探究題
考法1化學(xué)反應(yīng)速率的概念和大小比較
考法2外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
考法3化學(xué)平衡的特征及判斷
第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱量
拓展1放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的比較及判斷方法
拓展2熱化學(xué)方程式正誤的判斷
拓展3反應(yīng)熱△日大小的比較
考點1化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的判斷
考點2熱化學(xué)方程式的書寫及正誤的判斷
考點3 根據(jù)熱化學(xué)方程式之間的關(guān)系求算反應(yīng)中的
考點4化學(xué)反應(yīng)中鍵能與能量變化的關(guān)系
考點5有關(guān)熱化學(xué)方程式的綜合題
考法1化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
考法2熱化學(xué)方程式的書寫
考法3有關(guān)反應(yīng)熱的計算
第三單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化
拓展1 原電池正、負(fù)極的判斷及電極反應(yīng)式的書寫
……
專題3有機化合物的獲得與應(yīng)用
專題4化學(xué)科學(xué)與人類文明

作者介紹

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暫時沒有內(nèi)容

文摘

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版權(quán)頁：



插圖：



（3）買驗裝置：如圖2—3—2所不。
（4）實驗步驟：按圖示裝置連接好儀器，在U形管內(nèi)加入CuCl2溶液，用石墨棒作電極，接通電源，電解數(shù)分鐘。
（5）實驗現(xiàn)象：
①陰極石墨棒周圍CuCl2溶液藍(lán)色加深，陽極石墨棒周圍CuCl2溶液藍(lán)色變淺；
②陰極石墨棒上覆蓋了一層紫紅色的固體，陽極石墨棒上有氣體產(chǎn)生；
③用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗陽極上放出的氣體，試紙變藍(lán)。
（6）實驗原理：通電前，在CuCl2溶液中，存在CuCl2的電離，其電離方程式為CuCl2=Cu2++2Cl—，Cu2+和Cl—在溶液里能夠自由移動；通電后，在電場的作用下，Cu2+和Cl—發(fā)生定向移動，帶正電荷的Cu2+向陰極移動，帶負(fù)電荷的Cl—向陽極移動。在陰極，Cu2+得到電子被還原為單質(zhì)銅；在陽極，Cl—失去電子被氧化為氯原子，并結(jié)合成Cl2，從陽極逸出。
（7）電流方向：電流從電源正極流向陽極，再通過電解質(zhì)溶液中陰、陽離子的定向移動到達(dá)陰極，最后到達(dá)電源的負(fù)極，形成閉合電路。
3.電解池的構(gòu)成條件
（1）有一個外加直流電源；
（2）兩個與電源相連的電極；
（3）兩電極插入電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）中，并通過與外加直流電源相連形成閉合電路。
4.電解原理的應(yīng)用
（1）制備活潑金屬單質(zhì)或非金屬單質(zhì)
（3）電鍍：電鍍是在某些器件表面上鍍上一層所需要的金屬。電鍍是一種特殊的電解，要求鍍件必須做陰極，鍍層金屬做陽極，電解液為含有鍍層金屬陽離子的電解質(zhì)溶液。電鍍過程中，電解質(zhì)溶液的濃度、總量、pH均保持不變。
如鐵制品表面鍍銅時，用銅片作陽極與電源正極相連，用鐵制品作陰極與電源負(fù)極相連，電鍍液采用CuSO4溶液。電鍍池示意圖如圖2—3—3。
（4）銅的電解精煉
①電極和電解液
陽極：粗銅板（含有鋅、金、銀等金屬雜質(zhì)，與直流電源正極相連）。
陰極：純銅薄片（與直流電源負(fù)極相連）。
電解液：硫酸酸化的硫酸銅溶液。
②裝置
③電解原理：通電后，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極板中的銅和比銅活潑的金
A.a電極逸出氣體的體積小于b電極逸出氣體的體積
B.一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體
C.a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色
D.a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色。

序言

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暫時沒有內(nèi)容

目錄

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