考研網(wǎng) » 考試圖書 » 高等院校理學(xué)專業(yè).. » 普通高等教育“十一五”國家級規(guī)劃教材—分析化學(xué)：定量化學(xué)分析.. » 全部考試圖書分類

圖書簡介

分析化學(xué)是化學(xué)類、生物類、醫(yī)藥類、環(huán)境類和材料類等專業(yè)本科生的必修基礎(chǔ)課。本書可作為以上各專業(yè)的教材。
本書第３版是在1997年問世的第２版的基礎(chǔ)上，根據(jù)教學(xué)經(jīng)驗(yàn)和教學(xué)內(nèi)容的改進(jìn)作了修訂，保持了簡明這一特點(diǎn)。其內(nèi)容包括滴定分析法、沉淀重量分析法、分光光度法、分子熒光和磷光分析法、原子吸收光譜法，電位分析法、色譜法等常用分析方法和分析數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理、分析化學(xué)中常用分離方法等。本書的有關(guān)計算均采用了法定計量單位。
本書可作為理、工、農(nóng)、醫(yī)、師范類分析化學(xué)課的教材或教學(xué)參考書。也可供從事分析測試工作的其他科技人員參考。
目錄
第１章　概論
　1.1　定量分析概述
　　1.1.1　分析化學(xué)的任務(wù)和作用
　　1.1.2　定量分析過程
　　1.1.3　定量分析方法
　1.2　滴定分析法概述
　　1.2.1　滴定分析法對反應(yīng)的要求和滴定方式
　　1.2.2　基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液
　　1.2.3　滴定分析中的體積測量
　　1.2.4　滴定分析的計算
　思考題
　習(xí)題
第２章　誤差與分析數(shù)據(jù)處理
　2.1　有關(guān)誤差的一些基本概念
　　2.1.1　誤差的表征——準(zhǔn)確度與精密度
　　2.1.2　誤差的表示——誤差與偏差
　　2.1.3　誤差的分類——系統(tǒng)誤差與隨機(jī)誤差
　2.2　隨機(jī)誤差的分布
　　2.2.1　頻率分布
　　2.2.2　正態(tài)分布
　　2.2.3　隨機(jī)誤差的區(qū)間概率
　2.3　有限數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理
　　2.3.1　數(shù)據(jù)的集中趨勢和分散程度的表示——對μ和σ
　　2.3.2　總體均值的置信區(qū)間——對μ的區(qū)別間估計
　　2.3.3　顯著性檢驗(yàn)
　　2.3.4　異常值的檢驗(yàn)
　2.4　測定方法的選擇與測定準(zhǔn)確度的提高
　2.5　有效數(shù)字
　思考題
　習(xí)題
第3章　酸堿平衡與酸堿滴定法
　3.1　酸堿反應(yīng)
　　3.1.2　酸堿反應(yīng)的平衡常數(shù)
　　3.1.3　活度與濃度，平衡常數(shù)的幾種形式
　3.2　酸度對弱酸（堿）形態(tài)分布的影響
　　3.2.1　一元弱酸溶液中各種形態(tài)的分布
　　3.2.2　多元酸溶液中各種形態(tài)的分布
　　3.2.3　濃度對數(shù)圖
　3.3　酸堿溶液的H＋濃度計算
　　3.3.1　水溶液中酸堿平衡處理的方法
　　3.3.2　一元弱酸（堿）溶液pH的計算
　　3.3.3　兩性物質(zhì)溶液pH的計算
　　3.3.4　多元弱酸溶液pH的計算
　　3.3.5　一元弱酸及其共軛堿（HA+A）混合溶液pH的計算
　　3.3.6　強(qiáng)酸（堿）溶液pH的計算
　　3.3.7　混合酸和混合堿溶液pH的計算
　3.4　酸堿緩沖溶液
　　3.4.1　緩沖容量和緩沖范圍
　　3.4.2　緩沖溶液的選擇
　　3.4.3　標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液
　3.5　酸堿指示劑
　　3.5.1　酸堿指示劑的作用原理
　　3.5.2　影響指示劑變色間隔的因素
　　3.5.3　混合指示劑
　3.6　酸堿滴定曲線和指示劑的選擇
　　3.6.1　強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸或強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿
　　3.6.2　一元弱酸（堿）的滴定
　　3.6.3　滴定一元弱（弱堿）及其與強(qiáng)酸（強(qiáng)堿）混合物的總結(jié)
　　3.6.4　多元酸和多元堿的滴定
　3.7　終點(diǎn)誤差
　　3.7.1　代數(shù)法計算終點(diǎn)誤差圖及其應(yīng)用
　　3.7.2　終點(diǎn)誤差公式和終點(diǎn)誤差圖及其應(yīng)用
　3.8　酸堿滴定法的應(yīng)用
　　3.8.1　酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定
　　……
第４章　絡(luò)合滴定法
第５章　氧化還原滴定法
第６章　沉淀重量與沉淀滴定法
第７章　分光光度法
第８章　分析化學(xué)中常用的分離方法
第９章　其他常用儀器分析方法
附錄

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